分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒,分子由原子組成,原子由原子核和核外電子組成,原子核由質(zhì)子和中子組成。

原子組成中,質(zhì)量最大的是中子,質(zhì)量最小的是電子。在原子組成中,中性不帶電的是中子,帶正電性的是質(zhì)子,帶負(fù)電性的是電子。

從原子結(jié)構(gòu)分析，惰性氣體原子是最外層電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬原子的特點(diǎn)是最外層電子是1～2個(gè)電子結(jié)構(gòu)，非金屬原子的特點(diǎn)是最外層電子是5～7個(gè)電子結(jié)構(gòu)。

元素是同一類(lèi)原子的總稱。構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子、原子等，單個(gè)這樣的微粒用肉眼是看不到的，也難稱量，但是實(shí)際上必須要稱量，所以要建立一個(gè)物理量，叫“物質(zhì)的量”，單位為摩爾。

在使用摩爾時(shí)，基本單元是分子、原子、離子、電子及其他粒子的組合。它與質(zhì)量單位在概念上是有根本區(qū)別的，當(dāng)然不能稱為質(zhì)量，但與該基本單元數(shù)的質(zhì)量又有一定的內(nèi)在聯(lián)系，它不是質(zhì)量單位，而是數(shù)量單位。

1摩爾的分子或原子，它的總質(zhì)量相當(dāng)于該物質(zhì)以克為單位時(shí)的分子量或原子量，任何物質(zhì)1摩爾的氣體的內(nèi)分子數(shù)目都是相等的，1摩爾氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都是22. 4L。

例如氮的原子量為14，N2的分子量為28;氧的原子量為16,碳的原子量為12,CO2的分子量為44。1摩爾N2與1摩爾CO2都是22.4L,也就是28g的N2與44g的CO2都是22.4L。